Краткое изложение принципов, использования и знаний о калибровке pH-метров!
pH-метр является одним из наиболее часто используемых инструментов и оборудования, в основном используемым для точного измерения кислотности и щелочности жидкой среды, с соответствующим ионоселективным электродом также можно измерять значение потенциала ионного электрода в мВ, pH-метр широко используется в промышленность, сельское хозяйство, научные исследования, охрана окружающей среды и другие области, люди в соответствии с потребностями производства и жизни, научные исследования и производство ряда моделей измерителей кислотности.
По точности измерения можно разделить на уровень {{0}}.2, уровень 0.1, уровень 0,01 или более высокую точность.
По объему приборы можно разделить на перьевые (мини), портативные, настольные и непрерывного мониторинга и измерения онлайн-типа.
Нынешний уровень развития Китая и передовой уровень мира есть расстояние, которое является более продвинутым, это швейцарский pH-метр типа Mettler - Toledo, его экономичность и удобство, точность ± 0.01pH, может автоматически компенсироваться температурой. .
Принцип и устройство рН-метра
1. pH-метр
pH-метр (кислотность) представляет собой потенциометрический метод определения активности H+ в растворе прибора. pH-метр используется для измерения значения методом выражения кислотности раствора, он использует отрицательный логарифм концентрации ионов H + в растворе, чтобы указать, что: pH=ー lg [H +] .
Используемый нами pH-метр состоит из двух частей: измерителя и электрода. При реальном измерении электрод погружается в измеряемый раствор, концентрация ионов H+ в растворе преобразуется в сигнал милливольтового напряжения, подаваемый на вход измерителя. Измеритель усилит сигнал и после логарифмического преобразования в pH, а затем на индикаторе милливольтового уровня покажет pH.
В pH-метре используется стеклянный электрод в качестве измерительного электрода и каломельный электрод в качестве электрода сравнения. Изменения концентрации ионов водорода, вызванные изменением потенциала стеклянного электрода, приводящие к изменению потенциала между его электродом и каломельным электродом, должны соответствовать формуле (2-6)
E=E0-2.3026RT/F...........(2-6)
В формуле:
Е электрический потенциал, мВ;
Е0 — стандартный электрический потенциал электрода, мВ;
R – молярная газовая постоянная;
Т — абсолютная температура по Кельвину;
F – постоянная Фарадея.
Из формулы (2-6) видно, что при измерении pH температура также является важным фактором, при измерении следует обращать внимание на изменение температуры и учитывать его. В настоящее время используются pH-электроды для композитных электродов, стеклянные электроды которых компаундированы вместе с каломельным электродом.
2. pH-электрод
Электрод является обязательной частью состава рН-метра. Измерение pH осуществляется посредством измерения электродов, электрод сравнения состоит из химической батареи.
