Принципы определения объемного анализатора влаги и анализатора кулолометрической влаги
Принцип титрования Карла Фишера для определения влаги
Объемный анализатор влаги рассчитывает содержание воды, измеряя объем реагента Карла Фишера, потребляемого во время реакционного процесса.
Когда метод титрования Карла Фишера используется для определения содержания влаги, он в основном опирается на электрохимическую реакцию: когда i 2+2 E ó 2i - присутствует в растворе реакционной ячейки в одно и то же время, когда i2 и I -, реакция одновременно одновременно на положительном и негативном концов, то есть на одном электроде, и на одном электроде, и на одном электроде, и на одном электроде, и на одном электроде, и на одном электроде, и на одном электроде, и на одном электроде. это ток прохождения между двумя электродами. Если в растворе присутствует только i - и нет i2, то между двумя электродами нет тока. Реагент Карла Фишера содержит активные ингредиенты, такие как пиридин и йод. При падении в реакционный резервуар он может подвергаться следующей химической реакции с водой в испытательном растворе:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ I - Реакция продолжается, непрерывно потребляет воду для генерации I - до конечной точки реакции титрования, и потребление воды не будет завершено. На этом этапе наличие следовых количеств непрореагированного реагента Карла Фишера в растворе необходимо для одновременного присутствия I2 и I -. Раствор между двумя платиновыми электродами начинает вести и достигает конечной точки, указанной током, останавливая титрование. Таким образом, содержание воды в растворе может быть откалибровано путем измерения объема (емкости) потребляемого реагента Карла Фишера.
Принцип определения метода кулоновского кулонов Карла Фишера (метод электрического количества)
Коулумский метод влажности вычисляет содержание воды, измеряя количество тока, проходящего через процесс реакции.
Метод электрического количества основан на растворении образца в электролите, содержащем специальный растворитель с определенным количеством йода, и вода потребляет йод. Однако требуемый йод больше не титрован с использованием калиброванных йод, содержащих реагенты, но через процесс электролиза ионы йода в растворе окисляются до йода в аноде: 2i --2 E -- → I2, а йод, полученный в результате водой в выборке. Конечная точка обозначена двойными платиновыми электродами. Остановите электролиз, когда концентрация йода в электролите возвращается к исходной концентрации. Затем, согласно закону Фарадея электролиза, рассчитайте содержание влаги в образце, которое будет протестировано.
