Промышленный онлайн-метр pH и его применение на обогатительных фабриках
Онлайн-определение значения pH флотационной суспензии всегда было проблемой, мешающей процессу переработки полезных ископаемых. Ключом к использованию рН-метра является разумный выбор, правильная установка и тщательное обслуживание. Shenzhen Pingao Testing также знакомит вас с применением pH-метров и конкретными техническими мерами на определенном заводе по переработке полезных ископаемых. Этот метод эффективен и имеет универсальную применимость к другим подобным флотационным операциям. Значение pH флотационной суспензии очень важно в процессе переработки полезных ископаемых. факторы, связанные с качеством показателей переработки полезных ископаемых. Однако на большинстве заводов по переработке полезных ископаемых в моей стране не реализовано онлайн-определение значения pH суспензии. Онлайн-определение значения pH суспензии всегда было проблемой, мешающей автоматизации переработки полезных ископаемых в моей стране. Судя по имеющимся проблемам, основными проявлениями являются: малый срок службы электродов, большие погрешности, плохая стабильность и тяжелое обслуживание. Однако технологии и продукты для определения pH относительно зрелы, и результаты измерений в лабораторных условиях очень хорошие. Однако онлайн-определение значения pH во многих производственных процессах переработки полезных ископаемых трудно достичь удовлетворительных результатов и даже не может быть использовано в обычном режиме. Некоторые заводы по переработке полезных ископаемых предъявляют высокие требования к значению pH. Онлайн-тестирование можно проводить только на расстоянии, а некоторые для измерения просто используют бумагу для измерения pH вместо pH-метра. Автор считает, что онлайн определить значение pH навозной жижи сложно. Помимо объективных причин, это связано в большей степени с неправильным выбором, обслуживанием и техническими мерами заявителя-заявителя рН-метра. Чтобы использовать рН-метр в скважине при переработке полезных ископаемых, необходимо понимать принцип, устройство, выбор, обслуживание и т. д. рН-метра и принимать разумные меры, исходя из условий на участке переработки полезных ископаемых.
Основные принципы измерения pH
Пожалуй, самым известным и старейшим методом измерения нулевого тока, используемым для определения хода химических реакций, является измерение pH. Вообще говоря, измерение pH используется для определения кислотности или щелочности определенного раствора. Даже химически чистая вода диссоциирует в следовых количествах. Уравнение ионизации имеет следующий вид: H2O H2O=H3O-OH-(1) Поскольку диссоциирует лишь очень небольшое количество воды, молярная концентрация ионов обычно имеет отрицательный показатель степени. Чтобы избежать использования отрицательной молярной концентрации при расчете показателей степени, биолог Соернсен предложил в 1909 заменить это неудобное значение логарифмом и определить его как «значение pH». Математически pH определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. То есть: pH=-log[H] (2) Поскольку ионное произведение сильно зависит от температуры, для значения pH управления процессом необходимо одновременно знать температурные характеристики раствора. Этого можно достичь только в том случае, если измеряемая среда имеет одинаковую температуру. Сравните их значения pH. Чтобы получить и воспроизвести значения pH, для измерения pH используется потенциометрический анализ. Электроды, используемые при потенциометрическом анализе, называются гальваническими элементами. Напряжение этой батареи называется электродвижущей силой (ЭДС). Эта электродвижущая сила (ЭДС) состоит из двух полуячеек. Одна полуячейка называется измерительным электродом, и ее потенциал связан с определенной активностью иона; другая полуячейка является эталонной полуячейкой, обычно называемой эталонным электродом, которая обычно соединена с измерительным раствором и подключена к измерительному прибору. . Стандартный водородный электрод является эталонной точкой для всех измерений потенциала. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновую проволоку, электролитически покрытую хлоридом платины и окруженную газообразным водородом. Наиболее известным и широко используемым электродом-индикатором pH является стеклянный электрод. Это стеклянная трубка с pH-чувствительной стеклянной мембраной, надутой на конец. Пробирка заполнена буферным раствором KCI, содержащим насыщенный AgCl, со значением pH 7. Разность потенциалов, существующая по обе стороны стеклянной мембраны, отражает значение pH. Эта разность потенциалов соответствует формуле Нернста: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』В формуле: Е – потенциал; Стандартное напряжение электрода E; Р - газовая постоянная; Т – температура Кельвина; F – постоянная Фарадея; N - валентность измеряемого иона; [HO] - активность иона HO. Из приведенной выше формулы видно, что потенциал E имеет определенную связь с активностью ионов HO и температурой. При определенной температуре измерение потенциала E позволяет рассчитать ln[HO] (преобразовать в log[HO] для получения pH), что соответствует основным принципам обнаружения pH. В формуле Нернста температура играет большую роль как переменная. По мере повышения температуры значение потенциала будет соответственно увеличиваться. На каждый 1 градус повышения температуры произойдет изменение потенциала на 0,2 мВ/pH. Выражаясь через значение pH, значение pH изменяется на 0,0033 на каждый pH на I~C. Это означает, что для измерений при 20~30~C и около 7pH нет необходимости компенсировать изменения температуры; больше, чем В приложениях, где температура составляет 30 градусов или меньше 20 градусов, а значение pH больше 8 или меньше 6, изменения температуры должны быть компенсированы.
