Введение в структуру рН-метра
Во-первых, структура рН-метра
1. Электрод сравнения;
2. Стеклянный электрод, потенциал которого зависит от рН окружающего раствора;
3. Гальванометр, способный измерять небольшие разности потенциалов в цепи большого сопротивления.
2. Основные функции каждого компонента
Основная функция электрода сравнения заключается в поддержании постоянного потенциала в качестве контроля для измерения различных потенциалов смещения. Электрод из оксида серебра в настоящее время является наиболее часто используемым электродом сравнения для измерения pH.
Функция стеклянного электрода заключается в установлении разности потенциалов, реагирующей на изменения активности ионов водорода в измеряемом растворе. Поместите pH-чувствительный электрод и электрод сравнения в один и тот же раствор, чтобы сформировать первичную батарею, а потенциал батареи представляет собой алгебраическую сумму потенциалов стеклянного электрода и электрода сравнения. Батарея E=E эталон плюс стекло E, если температура постоянна, потенциал этой батареи меняется в зависимости от pH измеряемого раствора, и трудно измерить потенциал, генерируемый батареей при pH метр, потому что его электродвижущая сила очень мала, а полное сопротивление цепи очень велико, 1-100 МОм; следовательно, сигнал должен быть достаточно усилен, чтобы управлять стандартным милливольтметром или миллиамперметром.
Функция амперметра заключается в усилении потенциала первичной батареи в несколько раз, причем усиленный сигнал отображается амперметром, а степень отклонения стрелки амперметра показывает силу выдаваемого им сигнала. Для удобства использования на циферблате рН-амперметра выгравировано соответствующее значение рН; в то время как цифровой рН-метр напрямую отображает значение рН в цифрах.
