Принцип PH-метра Классификация PH-метра
РН-метр также называют измерителем кислотности. Это широко используемый инструмент и оборудование, в основном используемое для точного измерения значения pH жидкости. Он также может измерять значение MV потенциала ионного электрода с помощью соответствующего ионоселективного электрода. Он в основном используется в химических процессах, фармацевтической промышленности, пищевых технологиях и других областях.
Принцип рН-метра
Самый простой метод заключается в определении значения рН раствора потенциометрическим методом. Принцип потенциометрического измерения pH основан на формуле Нернста. Если в раствор поместить обратимый электрод с ионами водорода и электрод сравнения, образуется первичная батарея. Поскольку потенциал электрода сравнения в первичной батарее при определенных условиях постоянен, величина электродвижущей силы первичной батареи меняется в зависимости от активности ионов водорода в измеряемом растворе. Следовательно, измеряя электродвижущую силу гальванического элемента, можно рассчитать значение рН в растворе.
Классификация рН-метров
В соответствии с потребностями производства и жизни люди научно исследовали и произвели множество типов рН-метров.
1. По точности измерения
Его можно разделить на уровень {{0}}.2, уровень 0.1, уровень 0,01 или более высокую точность.
2. По громкости инструмента
Есть тип ручки (мини-тип), портативный тип, настольный тип и онлайн-тип для непрерывного мониторинга и измерения.
3. В соответствии с требованиями использования
Ручные (миниатюрные) и портативные рН-метры обычно используются инспекторами для доставки их на объект для проверки.
Компоненты рН-метра
РН-метр состоит из трех частей, проще говоря, он состоит из электрода и электрометра.
1) электрод сравнения;
2) стеклянный электрод, потенциал которого зависит от рН окружающего раствора;
3) Гальванометр, измеряющий крошечную разность потенциалов в цепи с большим сопротивлением.
Электрод сравнения:
Основная функция электрода сравнения заключается в поддержании постоянного потенциала в качестве контроля для измерения различных потенциалов смещения. Электрод из оксида серебра в настоящее время является наиболее часто используемым электродом сравнения для измерения pH.
Стеклянный электрод:
Функция стеклянного электрода заключается в установлении разности потенциалов, реагирующей на изменения активности ионов водорода в измеряемом растворе. Поместите pH-чувствительный электрод и электрод сравнения в один и тот же раствор, чтобы сформировать первичную батарею, а потенциал батареи представляет собой алгебраическую сумму потенциалов стеклянного электрода и электрода сравнения. Батарея E=E эталон плюс стекло E, если температура постоянна, потенциал этой батареи меняется в зависимости от pH измеряемого раствора, и трудно измерить потенциал, генерируемый батареей при pH метр, потому что его электродвижущая сила очень мала, а полное сопротивление цепи очень велико, 1-100 МОм; следовательно, сигнал должен быть достаточно усилен, чтобы управлять стандартным милливольтметром или миллиамперметром.
Амперметр:
Функция амперметра заключается в усилении потенциала первичной батареи в несколько раз, причем усиленный сигнал отображается амперметром, а степень отклонения стрелки амперметра показывает силу выдаваемого им сигнала. Для удобства использования на циферблате рН-амперметра выгравировано соответствующее значение рН; в то время как цифровой рН-метр напрямую отображает значение рН в цифрах.
