Принцип работы и меры предосторожности стеклянного электрода рН-метра
1. Метод стеклянного электрода используется для измерения значения pH пробы воды. Насыщенный каломельный электрод используется в качестве электрода сравнения, а стеклянный электрод используется в качестве индикаторного электрода для формирования рабочей батареи с измеряемой пробой воды. Прочтите значение pH. Метод стеклянного электрода является точным и быстрым при измерении PH, и на него меньше влияют такие факторы, как цветность воды, мутность, коллоидные вещества, окислители, восстановители и соленость.
2. Приборы и реактивы
(1) Прибор а, рН-метр или ионометр. б. Стеклянный электрод, насыщенный каломельный электрод
(2) Реагент a, приготовление стандартного буферного раствора ① Стандартный буферный раствор PH A (PH4.008, 25 градусов): Взвесьте 10,12 г гидрофталата калия (KHC8H4O4), высушенного при 110-130 градусах в течение 2-3 ч. Растворяют в воде и доводят до 1 л в мерной колбе. ②Стандартный буферный раствор PH B (PH6.865, 25 градусов): Взвесьте 3,388 г дигидрофосфата калия (KH2PO4) и 3,533 г динатрийгидрофосфата (Na2HPO4), которые сначала сушили при 110-130 градусах в течение 2-3 ч., растворяют в воде и доводят до 1 л в мерной колбе.
3. Этапы работы
(1) Отбор проб В соответствии с требованиями отбора проб берите репрезентативные пробы воды.
(2) Калибровка прибора Порядок работы выполняется в соответствии с инструкцией по эксплуатации прибора.
(3) Чтобы измерить pH образца воды, сначала промойте электрод дистиллированной водой, затем погрузите электрод в образец, осторожно встряхните тестовую чашку или перемешайте, чтобы ускорить балансировку электрода, дайте ему отстояться и запишите значение pH. значение, когда показания стабильны.
Меры предосторожности при использовании стеклянного электрода рН-метра
(1) Точность результатов измерения в первую очередь зависит от точности стандартного значения pH стандартного буферного раствора. Поэтому буферный раствор следует готовить и хранить в соответствии с GB11076-89 «Метод приготовления буферного раствора для измерения pH».
(2) Стеклянные электроды и электроды Гангона должны быть выбраны, обработаны и установлены в соответствии со спецификациями.
(3) Значение pH пробы воды должно быть измерено на месте, в противном случае после отбора проба должна храниться при температуре 0-4, а измерение должно быть выполнено в течение 6 часов после отбора проб. Чистая вода нейтральна, и ее значение pH равно 7.0 при 25 градусах. Растворы ниже этого значения являются кислыми, а растворы выше этого значения — щелочными. Чистая вода также ионизируется (процесс разложения, который расщепляет заряженные ионы), ионизируя ионы водорода.
H плюс и гидроксид-ионы ОН- (знаки плюс и - являются верхними индексами, обозначающими положительные и отрицательные заряды), было доказано, что при 25 градусах ионы водорода и гидроксид-ионы в водном растворе (независимо от того, содержит ли он кислоту или щелочь) произведение концентраций есть константа, которая всегда равна 10 в степени -14. Например, когда концентрация ионов водорода составляет 0,1 моль/л, концентрация ионов гидроксида должна быть 10 в степени 13 моль/л. Процесс ионизации воды можно выразить следующим образом: Н2О == (Н плюс ) плюс (ОН-), это не уравнение в математике, оно представляет собой лишь процесс, то есть молекула воды может распасться на ион водорода и гидроксид-ион. Поскольку на степень разложения воды влияет температура, значение рН в чистой воде (без каких-либо примесей) не всегда равно 7,0. Вообще говоря, кислотность означает, что в растворе больше ионов водорода и ионов пергидроксида. Вообще говоря, значение рН не будет меньше 0 или больше 14. Концентрация ионов водорода или гидроксид-ионов в таком растворе очень велика (более 1 моль/л), и кислотность или щелочность раствора будут be Он выражается непосредственно в концентрации, а не в pH.
