Что такое наклон рН-метра
Наклон PH-метра используется PH-метром для преобразования милливольтового сигнала электрода в значение pH. Это относится к разности напряжений, измеренной с различными буферами, деленной на разность буферов pl. Наклон в рН-метре рассчитывается по уравнению Нернста. Как правило, баланс не отображается до тех пор, пока наклон не будет откалиброван. Наклон является важным показателем, позволяющим определить, исчерпан ли срок службы электрода. Как правило, существует три уровня срока службы электрода. Наклон нового электрода после калибровки составляет от 95 до 105 процентов. Если наклон ниже 90, рекомендуется заменить электрод, иначе это повлияет на точность его измерения. Калибровочный раствор pH для калибровки pH-метра. Расчет наклона связан с электродом, измеряющим потенциал приготовленного вами раствора. Из трех стандартных буферных растворов для калибровки обычно выбирают два. Если в калибровке участвуют все три буферных раствора, наклон будет соответственно разным.
pH-метр — это прибор, используемый для измерения значения pH раствора. РН-метр работает по принципу гальванической батареи. Электродвижущая сила между двумя электродами гальванической батареи основана на законе Нернста, который связан не только со свойствами самих электродов, но и с концентрацией ионов водорода в растворе. Существует соответствующая зависимость между электродвижущей силой первичной батареи и концентрацией ионов водорода, причем отрицательный логарифм концентрации ионов водорода является значением рН. pH-метр — это распространенный аналитический прибор, широко используемый в сельском хозяйстве, охране окружающей среды и промышленности. pH почвы является одним из важных основных свойств почвы. В процессе определения рН следует учитывать такие факторы, как температура и ионная сила испытуемого раствора.
Что такое рН? pH — это аббревиатура латинского слова «Pondus Hydrogenii» (Pondus=давление, давление hydrogenium=водорода), которое используется для измерения активности ионов водорода в веществе. Эта активность напрямую связана с кислотностью, нейтральностью и щелочностью водного раствора. Вода химически нейтральна, но не лишена ионов. Даже химически чистая вода слабо диссоциирована: Строго говоря, ядра водорода не существуют в свободном состоянии до гидратации молекулами воды.
H2O плюс H2O=H3O плюс плюс OHˉ, поскольку концентрация иона гидроксония (H3O плюс ) рассматривается как концентрация иона водорода (H плюс ), приведенная выше формула может быть упрощена до следующей общепринятой формы: H2O{ {6}}H плюс плюс OHˉ
Положительный ион водорода здесь выражается как «H плюс ион» или «водородное ядро» в химии. Ядра гидроксония обозначаются как «ионы гидроксония». Отрицательные гидроксид-ионы называются «гидроксид-ионами».
Используя закон действующих масс, можно найти константу равновесия диссоциации чистой воды:
K=H3O плюс ×OH-————H2O
Поскольку только небольшое количество воды диссоциирует, массовая молярная концентрация воды фактически является константой, и существует константа равновесия K для получения ионного продукта KW воды.
кВт=K×H2O кВт= H3O плюс ·OH-=10-7·10-7=10-14моль/л (25 градусов)
Другими словами, в одном литре чистой воды при температуре 25 градусов содержится 10-7 моль H3O плюс ионы и 10-7 моль ионов OHˉ.
В нейтральном растворе концентрации ионов водорода H плюс и ионов гидроксида OHˉ составляют 10-7 моль/л. нравиться:
При избытке ионов водорода Н+ раствор кислый. Кислота – это вещество, способное диссоциировать ионы водорода Н плюс в водном растворе. Точно так же, если ионы OHˉ высвобождаются, раствор является щелочным. Следовательно, достаточно указать значение H плюс, чтобы указать характеристики раствора, будь то кислый или щелочной. Чтобы избежать вычисления отрицательного показателя степени этой молекулярной концентрации, биолог Сернсен предложил в 1909 году заменить эти неудобные значения логарифмами и определить их как «значения pH». Математическое определение pH - это десятичный отрицательный логарифм концентрации ионов водорода. То есть pH=-log[H plus ].
