Как проверить точность pH-метра
Область применения
1.1 Настоящий метод применим для определения значений pH питьевой воды, поверхностных вод и промышленных сточных вод.
1.2. Цвет, мутность, коллоидные вещества, окислители, восстановители, повышенное содержание солей в воде не мешают измерению; Однако в сильнокислых растворах с pH<1, there is a so-called "acid error" that can be measured based on acidity; in alkaline solutions with pH>10, из-за присутствия большого количества ионов натрия возникают ошибки, приводящие к заниженным показаниям, широко известным как «разница натрия». Чтобы устранить «разницу натрия», помимо использования специально разработанного электрода с «низкой разницей натрия», для калибровки прибора можно также использовать стандартный буферный раствор, аналогичный значению pH измеряемого раствора.
Температура влияет на потенциал электродов и ионизационное равновесие воды. Следует обратить внимание на настройку компенсационного устройства прибора, чтобы оно соответствовало температуре раствора, и обеспечить, чтобы погрешность температуры между измеряемым образцом и стандартным буферным раствором, используемым для калибровки прибора, находилась в пределах ± 1 градус.
определение
РН определяется оперативно. Для раствора x измерьте электродвижущую силу EX электрода сравнения 1KC1 концентрированный раствор H раствор X|Н2|пт гальванического элемента. Замените раствор X раствором стандартного pH S и измерьте электродвижущую силу ES ячейки.
pH(X)=pH(S)+(Es-Ex)F/(RTIn10)
Следовательно, определяемый pH является безразмерной величиной. PH не имеет теоретического значения и определяется как практическое определение. Однако в ограниченном диапазоне разбавленных водных растворов с концентрацией менее 0,1моль/дм-3, не являющихся ни сильнокислыми, ни сильнощелочными (Z
pH=-Log10[C(H+)y/(mo1.dm3)0,02
В формуле C ((H+)) представляет собой концентрацию ионов водорода H+, а y представляет собой коэффициент активности типичного 1,-1 валентного электролита в растворе.
принцип
Значение pH получают путем измерения электродвижущей силы батареи. Эта батарея обычно состоит из насыщенного каломельного электрода в качестве электрода сравнения и стеклянного электрода в качестве индикаторного электрода. При 25 градусах на каждую единицу изменения pH в растворе разность потенциалов изменяется до 59,16 милливольт, что можно непосредственно выразить в виде показаний pH на приборе. Разница температур компенсируется устройством на приборе.
