Краткое изложение причин нестабильных цифр PH-метра
1. Проверьте, не повреждены ли электроды;
2. Это должно быть связано с тем, что электрод использовался слишком долго. Сначала откалибруйте его, чтобы убедиться, что он эффективен;
3. Вы можете попробовать погрузить датчик в раствор KCL с концентрацией 2,5 ммоль/л;
4. Очистите стеклянный шарик, возможно, к нему со временем прилипли какие-то органические вещества, из-за чего реакция стала нечувствительной;
5. В воде существует химическое равновесие~CO2+H2O → H++HCO3-. Из-за слабой щелочности обычной чистой воды или поверхностной воды это равновесие смещается в сторону положительного направления реакции, что приводит к постоянному увеличению pH. Лично я думаю, что это так;
6. Добавление нейтральных солей (таких как Kcl) в качестве регуляторов ионной силы в тестируемую пробу воды может изменить общую ионную силу в растворе, повысить проводимость и сделать измерение быстрым и стабильным. Этот метод указан в национальном стандарте GB/T6P04.3-93, который гласит: «Чтобы уменьшить влияние потенциала контакта с жидкостью и быстро достичь стабильности при измерении проб воды, нейтральный { {7}}Раствор 0,1 моль/LKCL добавляется на каждые 50 мл пробы воды». Хотя этот метод в некоторой степени меняет ионную силу в пробе воды, экспериментально доказано, что это изменение меняет значение pH лишь примерно на 0,01pH, что вполне приемлемо. Однако при использовании этого метода важно учитывать, что добавляемый раствор Kcl не должен содержать щелочных или кислотных примесей. Поэтому реагент Kcl должен быть высокой чистоты, а качество воды приготовленного раствора также должно быть нейтральной воды высокой чистоты;
7. Во время измерения CO2 поглощается, а pH продолжает расти;
8. Принцип измерения значения pH рН-метром заключается во введении в раствор электрода, состоящего из индикаторного электрода и электрода сравнения, с образованием первичной батареи. При комнатной температуре (25 градусов) каждая единица значения pH эквивалентна изменению электродвижущей силы 59,1 мВ, что непосредственно отражается показанием pH на приборе. Разница температур компенсируется устройством на приборе. Поскольку в чистой воде очень мало ионов и она не может образовывать стабильную первичную батарею, к тестируемой пробе воды добавляются нейтральные соли (такие как KCl) в качестве регуляторов ионной силы, чтобы изменить общую силу ионов в растворе, повысить проводимость и сделать измерение более эффективным. быстрый и стабильный;
9. Показания pH-метра нестабильны: если измеряемый раствор кислый, используйте буфер pH 4 для корректировки наклона, а если измеряемый раствор щелочной, используйте буфер pH 9 для корректировки наклона. Чем ближе pH раствора с регулировкой наклона к значению pH измеряемого раствора, тем лучше;
10. Возможно, это связано с плохим контактом;
11. Если pH-метр слегка встряхнется, показания также изменятся;
12. Это не должно быть из-за электрода, я думаю, это потому, что у тебя электрод высох. Вы можете посмотреть сами. Обычно на электроде имеется небольшое отверстие, и для его фиксации его следует заполнить раствором 3 моль/LKCL;
13. Нестабильное значение pH электродов во время использования принципиально не связано с калибровкой. Это связано с колебаниями напряжения питания, характеристик электрода, направляющего провода электрода, контакта гнезда электрода, температуры измеряемого раствора и т. д. При калибровке, если измеряемый раствор близок к кислому, для позиционирования используйте цифру «6», а если он щелочной, для позиционирования используйте «9». Оба не могут быть выбраны произвольно;
14. Проблема должна быть в электроде. Активируйте его перед использованием. И независимо от того, используется электрод или нет, он будет устранен в течение года. Измерьте смещенный кислотный раствор и откалибруйте его с помощью буферных растворов, близких к 4 и 7; Для щелочных растворов для калибровки следует использовать буферные растворы 7 и 10;
15. Странно, что pH чистой воды можно напрямую измерить с помощью pH-метра. Во-первых, поймите принцип измерения рН-метра: он отображает показания путем направленного движения ионов в воде под действием электрода с образованием электрического тока. Если в чистой воде слишком мало ионов, скорость электролиза будет низкой, поэтому как измерения могут быть стабильными;
16. Это может быть из-за плохого контакта. Или раствор для погружения электрода (раствор KCL 3MOL/L) недостаточен, и электрод не полностью погружен в раствор для погружения электрода. Другая проблема заключается в том, что электроды устарели или требуют замены;
17. Я думаю, это связано с комнатной температурой. Слишком низкая температура или быстрый поток воздуха могут повлиять на показания pH-метра. Во время измерения важно поддерживать стабильную температуру в помещении и закрывать двери и окна;
18. При измерении чистой воды нестабильность – это нормально. Он изначально содержит меньше ионов и обладает слабой буферной способностью, и на него оказывает существенное влияние окружающая среда. Обычно достаточно стабильного значения.
