Функция температурной компенсации pH-метра и метод калибровки электрода pH-метра
Температурная компенсация pH-метра должна включать три части: температурную компенсацию крутизны электрода и температурную компенсацию нулевой точки электрода (включая измерительный электрод и электрод сравнения). Температурная компенсация, установленная на pH-метре, компенсирует только наклон электрода (2,303RT/F). Таким образом, температурная компенсация недостаточна для измерений pH-метра и не может полностью устранить ошибки, вызванные температурой. Просто температурный член раствора и нулевой температурный член электрода определить невозможно, а вызванные ими погрешности очень малы, поэтому они опускаются.
Здравый смысл в калибровке pH-электрода
После использования pH-электрода в течение определенного периода времени асимметричный потенциал сильно изменится, поэтому его необходимо регулярно калибровать.
Количество калибровок электродов pH-метра зависит от образца, характеристик электрода и требований к измерениям. Высокоточные измерения (менее или равные ±0.03pH) должны быть откалиброваны вовремя; Измерение общей точности (менее или равно ±0,1pH) можно использовать непрерывно в течение двух недель или даже дольше после одной калибровки.
Пока измерение показывает точность значения pH, нет необходимости часто калибровать электрод. Сначала протестируйте стандартное решение, которое ближе к тестируемому решению, и определите, нужна ли повторная калибровка, исходя из размера ошибки.
Основные функции каждого компонента
Основная функция электрода сравнения — поддержание постоянного потенциала в качестве контроля для измерения различных потенциалов отклонения. Электрод из оксида серебра и серебра в настоящее время является наиболее часто используемым электродом сравнения для измерения pH.
Функция стеклянного электрода заключается в создании разности потенциалов, которая реагирует на изменения активности ионов водорода в измеряемом растворе. Помещение pH-чувствительного электрода и электрода сравнения в один и тот же раствор образует первичную ячейку. Потенциал ячейки представляет собой алгебраическую сумму потенциалов стеклянного электрода и электрода сравнения. Батарея E=Эталон E + стекло E. Если температура постоянна, потенциал этой батареи меняется в зависимости от pH измеряемого раствора. Трудно измерить потенциал, генерируемый батареей, в pH-метре, поскольку электродвижущая сила очень мала, а сопротивление цепи очень велико, 1-100МОм; следовательно, сигнал должен быть достаточно усилен, чтобы управлять стандартным милливольтметром или миллиамперметром.
