Каков наклон pH-метра?
Наклон pH-метра используется pH-метром для преобразования милливольтового сигнала электрода в значение pH. Его получают путем деления разности напряжений, измеренной с разными буферами, на разность буферов pl. Наклон pH-метра рассчитывается на основе уравнения Нернста. Обычно наклон не появляется до тех пор, пока весы не будут откалиброваны. Наклон является критерием определения того, исчерпан ли срок службы электрода.
Нужны индикаторы. Обычно существует три уровня срока службы электродов. После калибровки наклон нового электрода составляет от 95% до 105%. Если наклон ниже 90, рекомендуется заменить электрод, в противном случае это повлияет на точность его измерения. Калибровочный раствор pH для калибровки pH-метра. Расчет наклона связан с измерением электродом потенциала готовящегося вами раствора. Есть три стандартных буфера. При калибровке обычно достаточно двух. Если в калибровке участвуют все три, наклоны соответственно будут разными.
pH-метр — это прибор, используемый для измерения значения pH раствора. pH-метр работает по принципу первичной батареи. Электродвижущая сила между двумя электродами первичной батареи основана на законе Нернста, который связан как со свойствами электродов, так и с концентрацией ионов водорода в растворе. Существует соответствующая зависимость между электродвижущей силой первичной батареи и концентрацией ионов водорода. Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода представляет собой значение pH. pH-метр — распространенный аналитический прибор, широко используемый в сельском хозяйстве, охране окружающей среды, промышленности и других областях. pH почвы является одним из важнейших основных свойств почвы. В процессе измерения pH следует учитывать такие факторы, как температура и ионная сила измеряемого раствора.
Что такое pH? pH — это аббревиатура латинского слова «Pondus Hydrogenii» (Pondus=pressure, давление гидрогения=водорода) и используется для измерения активности ионов водорода в веществе. Эта активность напрямую связана с кислотностью, нейтральностью и щелочностью водного раствора. Вода химически нейтральна, но не лишена ионов. Даже химически чистая вода диссоциирует в следовых количествах: ядра водорода, строго говоря, не существуют в свободном состоянии до гидратации молекулами воды.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Поскольку концентрация ионов гидроксония (H3O+) рассматривается так же, как концентрация ионов водорода (H+), приведенную выше формулу можно упростить до следующей широко используемой формы: H2O=H++ OHˉ
Положительные ионы водорода здесь выражаются как «ионы H+» или «ядра водорода» в химии. Ядра гидроксония представлены как «ионы гидроксония». Отрицательные гидроксид-ионы называются «гидрокси-ионами».
Используя закон действия масс, можно найти константу равновесия, выражающую диссоциацию чистой воды:
K=H3O+×OH-----H2O
Поскольку диссоциирует лишь очень небольшое количество воды, молярная концентрация воды на самом деле является константой, и существует константа равновесия K, которую можно использовать для расчета ионного произведения KW воды.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14моль/л (25 градусов)
То есть на один литр чистой воды при 25 градусах приходится 10-7 молей ионов H3O+ и 10-7 молей ионов OHˉ.
В нейтральном растворе концентрации ионов водорода H+ и гидроксид-ионов OHˉ равны 10-7моль/л. нравиться:
Если имеется избыток ионов водорода H+, раствор кислый. Кислота – вещество, способное диссоциировать ионы водорода H+ в водном растворе. Аналогично, если ион OHˉ высвобождается, раствор становится щелочным. Следовательно, указания значения H+ достаточно, чтобы указать характеристики раствора, является ли он кислым или щелочным. Чтобы избежать использования отрицательного показателя степени этой молекулярной концентрации для расчета, биолог Соернсен в 1909 году предложил использовать это неудобное значение. Значения заменяются логарифмами и определяются как «значение pH». Математически pH определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода. Это pH=-log[H+].
